【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng),在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。
(1)已知反應(yīng):BaSO4+C——BaS+CO↑
①配平該反應(yīng)___。
②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成一氧化碳___L。
(2)已知反應(yīng):Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O;
①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__;寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
【答案】BaSO4+4C=BaS+4CO↑ 0.08NA 0.896L 2:3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平反應(yīng)并用雙線橋法表示;根據(jù)氣體摩爾體積及反應(yīng)方程式進行相關(guān)計算;根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫相關(guān)離子反應(yīng)方程式。
(1)①反應(yīng)中S元素化合價降低8,C元素化合價升高2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,配得C與CO系數(shù)為4,再運用觀察法配平得:BaSO4+4C=BaS+4CO↑,故答案為BaSO4+4C=BaS+4CO↑;
②n(BaSO4)=,S元素化合價由+6降低為-2,則轉(zhuǎn)移電子為0.01mol×8=0.08mol,即0.08NA;V(CO)=0.01mol×4×22.4L/mol=0.896L,故答案為0.08NA;0.896L;
(2)①該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價,其得失電子最小公倍數(shù)是6,再根據(jù)原子守恒配平方程式,用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為;
②該反應(yīng)中還原劑為Cu,氧化劑為HNO3,參加反應(yīng)的硝酸中只有1/4被還原,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,該反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O,故答案為2:3;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O
B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是___________
A. 2v(NH3)=v(CO2)
B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達式為________;平衡常數(shù)為________;
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵變ΔS______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。
⑤計算25.0 ℃時,0~6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:_______
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:25.0 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(填“大”或“小”)。
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【題目】實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)原理如下:
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目__________________;
(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__(填選項編號)
A.只有氧化性 B.只有還原性 C.還原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______(保留兩位小數(shù))
(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________.
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。
(2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。
(3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。
(4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。
(5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(6)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖:
下列說法不正確的是( )
A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.酸溶時,ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.裝置中使用陰離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
C.左側(cè)若加入稀鹽酸,電解后得到比較濃的鹽酸
D.若鋅銀電池溶解13g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:OH+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO
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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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