Question

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___，燒杯的實際質(zhì)量為____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化鈉溶液，圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。指出上面圖2中存在的兩個錯誤：①____②____。

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸____mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有___、____、___、___（除量筒外，寫出其余四種）。

③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】燒杯與砝碼的位置放錯 27.4 未用玻璃棒引流 應用250mL的容量瓶 5.4 玻璃棒 燒杯 1000mL的容量瓶 膠頭滴管 AC

【解析】

(1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，根據(jù)左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量分析；

(2)配制溶液過程中，在移液時，要用玻璃棒引流，配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶；

(3)①根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；③根據(jù)c=，判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

(1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，根據(jù)圖像，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，故答案為：燒杯與砝碼的位置放錯；27.4；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗，在移液時，要用玻璃棒引流，右圖該同學在轉(zhuǎn)移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要選用250mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；應用250 mL容量瓶；

(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；設濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有：xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案為：5.4；

②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒，故答案為：玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；

③A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，則配制出的溶液濃度偏大；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；F、定容時仰視刻度線，會導致溶液的體積偏大，則濃度偏��；G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切，容量瓶未干燥對溶液的濃度無影響；H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線，導致濃度偏��；所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AC，故答案為：AC。