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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

以A2為基礎，單位時mol/(L·s)，A、v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1；B、0.3/60mol/(L·s)=0.005 mol/(L·s)；C、根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，因此有v(A2)=0.01/2 mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)D、v(A2)=0.012/3mol/(L·s)=0.004mol/(L·s)；綜上所述，選項A反應速率最快，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結構簡式：________。

(2)上述反應中，①是________反應(填反應類型，下同)，⑦是________反應。

(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式：

C____________________，D_____________________，

E____________________，H_____________________。

(4)寫出D―→F反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期________族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___，燒杯的實際質量為____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化鈉溶液，圖2是該同學轉移溶液的示意圖。指出上面圖2中存在的兩個錯誤：①____②____。

（3）用質量分數為98%密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸____mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有___、____、___、___（除量筒外，寫出其余四種）。

③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是____。

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）今有2H2＋O22H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是 ________，電極反應式為__________________、_________________。

（2）如把H2改為甲烷、H2SO4作導電物質，則電極反應式為：________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)中都有廣泛的應用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分數隨時間的變化關系如圖所示(該條件下尿素為固體)。A點的正反應速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B點的逆反應速率v逆(CO2)，NH3的平衡轉化率為__。

(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過程的中間產物，現(xiàn) 將體積比為2∶1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。實驗測得在不同溫度下的平衡數據如下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.6

①上述反應的焓變：ΔH__0，熵變ΔS__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列說法能說明上述反應建立化學平衡狀態(tài)的是_______。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

B.混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根據表中數據，列出25.0℃時該反應的化學平衡常數的計算式K=_____(不要求計算結果)，該反應溫度每升高10℃，化學平衡常數就變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能降低醋酸的電離程度

B. 25 ℃時，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

C. CaCO3的水溶液導電性很弱，但CaCO3是強電解質

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解。現(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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