【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( 。

A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

【答案】C

【解析】

A.NaCl是離子化合物,只含離子鍵,A錯(cuò)誤;

B. CO2是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;

C.NaOH是離子化合物,Na+OH-之間通過離子鍵結(jié)合,在OH-中含有H-O共價(jià)鍵,因此物質(zhì)NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,C正確;

D.N2中只含N≡N共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的(
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是 ( )

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________

3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的負(fù)極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入鹽酸, HCO3-CO32-更易結(jié)合H+

D. 25℃時(shí)pH=9CH3COONaNaOH溶液,水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:

1D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是:____________________________________;

2AB、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________

3)元素F的原子序數(shù)是介于BC之間的,元素B、C、F的電負(fù)性的大小順序是: _______________BC、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號(hào)填空);

4)隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變,也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl 晶體在50300GPa 的高壓下和Na Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍,小球(yàn)殁c原子)。寫出A、B、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

5磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式:BBr3PBr33H2BP6HBr

分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。______________________________

磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:

已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)黃色的是( )

A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液

C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí),按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路,下列敘述正確的是(
A.NaCl是電解質(zhì),圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光
B.圖a燈泡不會(huì)發(fā)光,NaCl固體中不含Na+、Cl
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生:NaCl═Na++Cl
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl 構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:(1Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性:Cr2O72-Fe3+

C. CrO42-Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. K2Cr2O7溶液中加水稀釋,反應(yīng)(1)平衡向左移動(dòng)

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