【題目】ABC、D4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題:

1D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是:____________________________________;

2A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;

3)元素F的原子序數(shù)是介于BC之間的,元素B、CF的電負(fù)性的大小順序是: _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號填空);

4)隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變,也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl 晶體在50300GPa 的高壓下和Na Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍,小球(yàn)殁c原子)。寫出A、B、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

5磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式:BBr3PBr33H2BP6HBr

分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________

磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:

已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果)____________________________。

【答案】 3s23p3 7 sp2sp3 O>N>C N>O>C NaCl3 Na3Cl Na2Cl 平面三角形 三角錐 dB-P或(dB-Ppm

【解析】A、B、C、D4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。第一周期中,有1個(gè)未成對電子的是氫原子,其電子排布式為1s1;第二周期中,未成對電子是2個(gè)的有兩種分別為:C:1s22s22p2和O:1s22s22p4;第三周期中,未成對電子是3個(gè)的是P:1s22s22p63s23p3; A、B、C、D分別為氫元素、碳元素、氧元素和磷元素。1D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是:3s23p32A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一,則為CH3COOH,即醋酸。1 mol CH3COOH中含有7molσ鍵,其中碳原子采用的雜化方式為:sp2、sp3;

3)元素F的原子序數(shù)是介于碳和氧之間的,故F為氮元素,元素原子的得電子能力越強(qiáng),則電負(fù)性越大,所以O(shè)>N>C;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、NO元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能N>O>C;(4)根據(jù)晶胞計(jì)算A中鈉原子數(shù)為8×+1=2,氯原子數(shù)為12×=6,故分子式為NaCl3;B中鈉原子數(shù)為4×+2=3,氯原子數(shù)為8×=1,故分子式為Na3Cl;C中鈉原子數(shù)為4×+2×+2=4,氯原子數(shù)為8×=2,故分子式為Na2Cl; (5)①三溴化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3,B原子按sp2方式雜化,沒有孤電子對,所以分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)式為,三溴化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4,P原子按sp3方式雜化,有一對孤電子對,所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,結(jié)構(gòu)式為;磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中,磷原子分布在面心和頂點(diǎn)上,如圖所示已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm,則晶胞的體對角線長為a,晶體中硼原子和磷原子的核間距應(yīng)為體對角線的,所以dB-P=×478pm=207pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵

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【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液:Fe3++Fe=2Fe2+

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( 。

A. 離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價(jià)化合物

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【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( 。

A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為電解質(zhì),后者為非電解質(zhì)的是

A.CuCl2CH3COOHB.蘇打水、酒精C.BaSO4SO2D.KOH、Cl2

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【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(  )

A. 所有的金屬都是固態(tài)的 B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. 所有金屬能與酸反應(yīng) D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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【題目】113號元素的元素符號為Nh,中文名稱為,是一種人工合成的放射性化學(xué)元素,下列有關(guān)該元素的說法中錯(cuò)誤的是

A.位于第七周期第ⅢA

B.化學(xué)反應(yīng)中單質(zhì)Nh可作氧化劑

C.相同條件下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)NhA1劇烈

D.最高價(jià)氧化物為Nh2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液.實(shí)驗(yàn)步驟大致有:
(1)請?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A.在天平上稱出 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解.
B.把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中.
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切.
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻.
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶.
(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 (填序號).
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時(shí),水加多了,用滴管吸出
⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
(3)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8gcm3) 配制 3.6molL1的稀硫酸150mL.計(jì)算所需濃硫酸的體積為 mL.

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