【題目】一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題:
(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____ _____。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量
【答案】減小 15~20 min、25~30 min 增加了O2的量 ab
【解析】
試題分析:(1)降低溫度反應(yīng)速率減小。
(2)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài),所以根據(jù)圖像可知,處于平衡狀態(tài)的是15~20min,25~30min。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),氧氣的濃度突然增大,而SO2的濃度逐漸減小,三氧化硫的濃度逐漸增大,所以改變的條件是增大氧氣的濃度;根據(jù)圖像可知,10 min到15 min時(shí),物質(zhì)的濃度變化量增大,即反應(yīng)速率加快,所以改變的條件是使用了催化劑或改變了壓強(qiáng),答案選ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B. 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C. 配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。
(2)x= 。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是:
A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)甲方案:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是 ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H 2 O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO 4 ,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號(hào));
A.CaO
B.NaOH
C.CuCO 3
D.Cu 2(OH)2CO 3
E.Fe2(SO4) 3
②反應(yīng)中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO 4 的作用是 ;
反應(yīng)過程中的的離子方程式為: 、
(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條): 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。
(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、 和 。
(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)已知:。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 .
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