【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖 1 鋅銅原電池中，Zn2+向 Cu 電極方向移動(dòng)，Cu 電極附近溶液中 H+濃度增加

B.圖 2 紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-

C.圖 3 鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.圖 4 鉛蓄電池中，使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【解析】

A．圖示為原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．圖示為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正確；

C．圖示為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；

D．圖示為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅰ.有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇固體；③氨水；④氫氧化鈉固體；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦鹽酸；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能導(dǎo)電的有_______；（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____；

ⅱ.寫(xiě)出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式：

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯推測(cè)丙烯(CH2=CHCH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是( )

A．能使溴水褪色

B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物

C．最多有7個(gè)原子在同一平面上

D．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。

下列說(shuō)法正確的是

A.氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑

B.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C.MG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高分子化合物

D.EG和甲醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）某溫度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS飽和溶液中c（H＋）與c（S2－）之間存在關(guān)系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，為了使溶液里c（Fe2＋）達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為________（填字母）。

A．2 B．3 C．4 D．5

（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

①酸溶過(guò)程中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為_______________。

②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______

③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為________________________。

④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH過(guò)大，可能引起的后果是____________________（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)上表）。

⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有________（填序號(hào)）。

A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強(qiáng) ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動(dòng)的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、______。

(3)在操作Ⅱ的蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

(4)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是______(填字母)。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(5)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______，裝置F中盛放的物質(zhì)是______。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是______。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得：

裝置

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

E

F

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是______。

(6)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與______(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案