【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

【答案】D

【解析】

斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，表明石墨為陽極，銅為陰極，（若銅為陽極，則銅溶解），反應(yīng)為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近水的電離平衡被破壞使c(OH－)＞c(H＋)，溶液變紅，（兩極產(chǎn)生的氣體收集在裝置中可作斷開K1、閉合K2時的反應(yīng)的物質(zhì)),故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應(yīng)，銅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－，故C項錯誤，D項正確。

考點定位：本題是對書本知識的改編，考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

+CH3OH+H2O

藥品

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度（gcm-3）

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶，易溶于有機溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水，易溶于有機劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水，易溶于有機溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較�。�CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng) ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請將步驟③填完整____。

（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學(xué)式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。

(2)0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學(xué)式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負(fù)化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）

A.X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族

B.甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解乙制備X

D.X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料

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