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【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉化率為40% D. B的轉化率為60%

【答案】C

【解析】試題分析：容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，說明平衡不移動，即反應前后體積不變，所以a＝1，AB都不正確。根據反應式可知

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始量（mol） 2 3 0 0

轉化量（mol） x x x x

平衡量（mol）2-x 3-x x x

所以有(xx)/[(2-x)(3-x)]=1，解得x＝1.2，所以B的轉化率是(1.2/3)×100%=40%，答選C。

練習冊系列答案
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【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．苯和水 B．酒精和碘 C．醋酸和水 D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和

B. 雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析

C. 使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

D. 水體中植物營養(yǎng)物質過多積累會引起水體富營養(yǎng)化

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【題目】下列做法不正確的是

A. 為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿

B. 金屬Mg失火時不能用泡沫滅火器撲滅

C. 土壤膠粒帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收

D. 水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子

B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數為0.25NA

C．常溫下，1 mol Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數為NA

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是(　　)

A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．A裝置中反應的化學方程式為 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。

（5）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。

（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

根據上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產工藝原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl 的化合價__________。

（2）將反應①改為離子反應方程式_______________________。

（3）標出反應②的電子轉移的方向和數目_________________________。

（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除雜操作時，依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應后，將沉淀一并過濾除去。

（5）電解產生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應中的氧化產物為_________。

（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質的量是KClO2__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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