【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子

B.3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25NA

C.常溫下,1 mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】NaOH是離子化合物,不含NaOH分子,故A錯誤;根據(jù)最簡式法,3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是=0.2 mol,所以氧原子數(shù)為0.2NA,故B錯誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl元素的化合價由0價升高到+1價,則1 mol氯氣參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA,故C正確;過氧化鈉與水反應(yīng)時氧元素1變?yōu)?,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是

A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B. 明礬或FeCl3可作凈水劑

C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時側(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的體積擴大兩倍,測得A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是

Ax+yz B平衡向正反應(yīng)方向移動

CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增,下列說法正確的是(
A.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
B.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低
C.單質(zhì)的密度逐漸降低
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】59.2 g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液2.8 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

AFe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

DFe2O3,FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molA3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g)C(g)D(g),5 min后達平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K1,若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度為c mol/L,體積為V mLAgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng),則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A6∶3∶2 B1∶2∶3 C2∶3∶6 D2∶6∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn2MnO22H2O==Zn(OH)22MnOOH 此電池放電時,正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )

A. 碳棒 B. MnO2H2O C. Zn D. MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活處處有化學(xué),下列說法不正確的是

A. 明礬可作凈水劑 B. 生石灰用于食品抗氧化劑

C. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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同步練習(xí)冊答案