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判斷反應過程自發(fā)性的目的
A．判斷反應的方向B．確定反應是否一定發(fā)生
C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效應
A

試題分析：化學反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，因此正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1 △S=-280.1J?mol-1?K-1在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是（　�。�
A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關于金剛石和石墨的相互轉化,下列說法正確的是(　　)
A．石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程
B．金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減反應D．是熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )
A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0
B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0
C．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0
D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是
A．
B．
C．HCl + HClO
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為                   ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，△S<0的是（    ）
A．氯化鈉溶于水中
B．NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C．干冰升華
D．CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)

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