石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．金剛石比石墨能量低
B
由熱化學(xué)方程式可知,石墨比金剛石能量低,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石需吸收1.9 kJ的熱量,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng),因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程,故石墨比金剛石更穩(wěn)定。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請(qǐng)寫出該條件下H2燃燒的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．△H ＜0                            
B．△S ＜0       
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                   
D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250°C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程屬于熵(S)增加的是  (　　)
A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的
A．判斷反應(yīng)的方向B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

圖10                   圖11                     圖12
A．CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0
B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)減小
C．圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D．圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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