足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(      )

A.60 mL        B.45 mL         C.  30 mL        D.  15 mL

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:生成的混合氣體溶于水完全生成HNO3,則整個過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,所以根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)×2e- = n(O2) ×4e-

n(Cu)×2 = 1.68/22.4 mol×4

n(Cu)= 0.15mol   所以 Cu(NO32 為0.15mol

根據(jù)    Cu2+~2OH-

0.15mol  n(OH-

則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol   則NaOH 體積V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L,即 60 ml,

故選A。

考點:本題考查的是氧化還原反應(yīng)的計算。

 

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A.16gB.32gC.64gD.無法計算

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A.16g              B.32g              C.64g              D.無法計算

 

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   A.1           B.2                C.3            D.4 

 

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