足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.2g O2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A.16g              B.32g              C.64g              D.無法計算

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:銅被硝酸氧化生成硝酸銅,失去2個電子。硝酸銅再和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅,銅離子結合2個OH,這說明與銅離子結合的OH個數(shù)就是銅失去的電子的個數(shù)。由于還原產(chǎn)物與氧氣混合后全部轉(zhuǎn)化為硝酸,所以銅失去的電子相當于轉(zhuǎn)移給了氧氣。氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol,得到0.4mol電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,銅失去的電子是0.4mol,則與銅離子結合的OH的物質(zhì)的量就是0.4mol,所以氫氧化鈉的質(zhì)量是0.4mol×40g/mol=16g,答案選A。

考點:主要考查金屬銅與硝酸反應的計算

點評:該題是中等難度的試題,也是典型的通過巧解進行計算的例子,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,有助于提升學生的學科素養(yǎng),提高學生的學習效率。該題的關鍵是利用好守恒法,即質(zhì)量守恒、原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒等,靈活運用守恒法能起到事倍功半的效果。

 

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足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.2g O2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A.16gB.32gC.64gD.無法計算

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A.60 mL        B.45 mL         C.  30 mL        D.  15 mL

 

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足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與2.24 L O2(標準狀況)混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液,此時Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是(         )mol·L-1

   A.1           B.2                C.3            D.4 

 

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