【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

【答案】A
【解析】解：A、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n= =2mol，故含有碳原子為2NA個，故A正確；
B、C3H6可能是丙烯，也可能為環(huán)丙烷，故結(jié)構(gòu)中不一定含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、﹣OH中含9個電子，故1mol﹣OH中含9mol電子即9NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是

A. 與足量Cl2反應(yīng) B. 通入足量溴水中

C. 在一定條件下通入氫氣 D. 通入足量高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H= ． 反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）在t℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c（molL﹣1）

0.46

1.0

1.0

此時刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是

（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（ ）

A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖示意鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（ ）
A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置
B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置
C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D.鋁條應(yīng)不斷上下移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段 ，圖中線段OP：PB= ．
（2）計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（3）圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mL
（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為 mol．
（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B. 氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶

C. CO2分子的電子式：O＝C＝O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ．
（3）在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促進Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ．
（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（ ）

A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

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