【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ．
（3）在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促進Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ．
（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

【答案】加快反應(yīng)的速率；AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；促進NaAlO2的水解；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH
【解析】（1）（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，溫度越高反應(yīng)速度越快，所以答案是：加快反應(yīng)的速率；
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1：1，所以）AlO（OH）與NaOH是1：1反應(yīng)，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，
所以答案是：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；
（3）越稀越水解，加水稀釋促進偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳氣體反應(yīng)制得，所以答案是：促進NaAlO2的水解；CO2；
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦，該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)的循環(huán)利用是NaOH，所以答案是：NaOH．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子。

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。

（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負極是_____（寫電極符號），正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質(zhì)的量為　 ，
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量為　 ，
（3）混合物中MgCl2質(zhì)量為　 　，
（4）P點表示鹽酸的體積是 �。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能來自下列物質(zhì)中的是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

溶液A的溶質(zhì)名稱是__________；電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ/mol

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融Na2CO3。則電池負極電極反應(yīng)式為_______________；正極的電極反應(yīng)式為 ____________；放電時，CO32— 移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。

根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖），用化學(xué)用語回答問題：（部分產(chǎn)物已省略）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________ B ___________ D _____________

（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)完全所需試劑：__________。

（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為____________________________________________________，化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________________。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶質(zhì)D完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：_________________________________。

②所得固體中含有的物質(zhì)為__________________ ，它們的物質(zhì)的量之比為__________________。（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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