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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )

A.乙烷與氯氣反應B.乙烷與氯化氫反應

C.乙烯與氯氣反應D.乙烯與氯化氫反應

【答案】D

【解析】

A.乙烷與氯氣在光照條件下反應可得到一氯乙烷,但同時還會產生多種氯代產物,如二氯乙烷、三氯乙烷等,所得一氯乙烷不純凈,故A不選;

B.乙烷與氯化氫不能發(fā)生反應,得不到一氯乙烷,故B不選;

C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應得到產物為1,2-二氯乙烷,得不到一氯乙烷,故C不選;

D.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應產物為一氯乙烷,且無其它副產物,故D選;

故選:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中,具有多種生物學作用,如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是 (  )

A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C. 可與NaOH反應,不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是( 。

A. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)

已知:

1A的結構簡式是__________,G中的官能團名稱是__________。

2反應的反應條件是_________,反應的反應類型是__________。

3下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質推測正確的是________(填字母)。

A.既有酸性又有堿性 B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生加聚反應 D1mol M與足量溴水充分反應,最多消耗1molBr2

4E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________

5寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式(任寫一種)__________。

屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

能和NaHCO3溶液反應產生氣體

核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

6M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成含肽鍵的高分子化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________________________________________________

7已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位。苯環(huán)上連有羧基時再引入一個取代基,常取代在羧基的間位。參照以上的合成路線,設計一條以A為原料合成化合物的合成路線。_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機物與濃溴水反應,最多消耗3mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。

(2)用托盤天平稱量時,應將NaOH放在________稱量,稱取的固體質量為_______。

(3)配制時操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。

A.①與②  B.②與③  C.③與④  D.④與⑤

(4)配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2~3次的目的是______________________

(5)定容滴加蒸餾水時,若不慎超過了刻度線,則處理的方法是______________。

(6)該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L-1,原因可能是____(填序號)。

a.砝碼上有雜質

b.洗凈的容量瓶中殘留有少量水

c.稱量NaOH固體時,采用了“左碼右物”

d.定容時俯視刻度線

e.定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線

f.溶解固體的燒杯移液后未洗滌

g.定容前溶液未進行冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年,中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組(DNL19T3)孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑,成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

(1) 工業(yè)生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術,工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2,該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是_________________。

(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO,然后由CO與H2反應生成烴,產物中汽油組分占所有烴類產物的百分比近80%。

① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方

程式__________________________。

② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化劑恰好完全反應,且產物只生成C5以上的烴類物質和水,則CO2與H2的物質的量之比不低于________。

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃燒尾氣中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉化為二甲醚,包括以下4個反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

① 已知反應④在某溫度下的平衡常數為K=400。此溫度下,在一恒容密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

此時正、逆反應速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,該時間內反應速率v(CH3OH)=_____。

② 某科研小組在反應溫度503K~543K,反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產量與反應物總量之比),結果如圖1所示。

a~e曲線分別對應不同的壓強條件,則e對應的壓強是______,理由是___________。

該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下,按照合成反應的化學計量比進料,改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。

由圖2可知,二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調上升,其原因是________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______;

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質,精制時所用試劑為:

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________;

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________

(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉移時溶液濺到容量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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