Question

碘元素缺乏會(huì)引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO₃．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3． 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍(lán)色	淀粉遇碘變藍(lán)

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

35.7

mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為

不合格

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時(shí)盛放Na₂S₂O₃溶液用

堿式

滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）食鹽及碘酸鉀溶于水后的溶液中，滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，碘酸鉀能夠?qū)�亞硫酸氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根離子；溶液變成藍(lán)色，根據(jù)碘的特性判斷實(shí)驗(yàn)中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘變藍(lán)；
（2）根據(jù)碘酸鉀穩(wěn)定性差進(jìn)行分析；
（3）IO₃^-具有氧化性，在酸性條件下與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式找出關(guān)系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，再利用滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出碘酸鉀的質(zhì)量，最后計(jì)算出1Kg食用鹽中含有的碘酸鉀質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判定該鹽是否合格；硫代硫酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
（5）電解法制KIO₃中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此判斷．

解答：解：（1）由于食鹽及碘酸鉀溶于水后的溶液中，滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，碘酸鉀能夠?qū)�亞硫酸氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根離子；溶液變成藍(lán)色，根據(jù)碘的特性判斷實(shí)驗(yàn)中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘變藍(lán)，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用 離子方程式表示）
		2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩		淀粉遇碘變藍(lán)

（2）由于氯酸鉀熱穩(wěn)定性差，加熱容易分解，所以食用時(shí)待食品熟后加入，
故答案為：防止KIO₃分解；
（3）IO₃^-具有氧化性，在酸性條件下與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）根據(jù)反應(yīng)IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（無(wú)色）→2I^-+S₄O₆^2-（無(wú)色），得出反應(yīng)的關(guān)系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
則IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
  1            6
n（IO₃^-）   0.00010mol
解得：n（IO₃^-）=

1

6

×0.00010mol，
m（KIO₃）=

1

6

×0.00010mol×214g/mol=0.00428g=3.57mg，
所以1kg食鹽中：m（KIO₃）=10×4.28mg=35.7mg＜40mg，
所以該食鹽不合格，
由于硫代硫酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯示堿性，所以應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝；
 故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；　35.7；不合格； 堿式；
（5）電解法制KIO₃中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陰極PH增大，
 故答案為：I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺；　增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電化學(xué)、離子方程式的書寫以及物質(zhì)含量的測(cè)定，題目難度中等，解答時(shí)注意把握反應(yīng)的關(guān)系式．