【題目】2：326.26.26 聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”,主題是“化學(xué)，人類的生活，人類的未來(lái)”，以鼓勵(lì)青年人熱愛化學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）成人每天應(yīng)從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，計(jì)算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性�！肮枘z”常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實(shí)驗(yàn)室可用________溶液來(lái)鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。

【答案】 500∶800∶10∶1 0.28mol·L-1 還原 催化劑 鹽酸（硫酸、醋酸等）

【解析】(1). 物質(zhì)的量之比為： ；

(2). 葡萄糖的物質(zhì)的量為25/180=0.14mol,則c（C6H12O6）=0.14mol/500mL=0.28mol/L；

(3). SO2中S的化合價(jià)為+4，具有還原性，可起到抗氧化的作用，故應(yīng)填寫還原；硅膠比表大,有微孔,吸水效果好，可做催化劑的載體；蘇打水的溶質(zhì)為Na2CO3，水玻璃為Na2SiO3，鹽酸或硫酸等與兩種物質(zhì)反應(yīng)，蘇打水中放出氣體，即可利用鹽酸（硫酸）溶液來(lái)鑒別兩者。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素。下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)

C. 銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，發(fā)生了還原反應(yīng)

D. 目前人工固氮的反應(yīng)為N2+3H22NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是，“溶液中的十3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_______________，電極反應(yīng)為________________；乙裝置中石墨(1)為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應(yīng)中H2O是（　�。�
A.是氧化劑
B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A為________，B為________，C為________。

D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

① 步驟3實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________。

② 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________。

②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過(guò)催化劑時(shí)的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是_________________________。流速過(guò)慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是___________________________。

（3）某高能鋰離子電池充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則當(dāng)消耗14 g鋰時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

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