Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是，“溶液中的十3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_______________，電極反應(yīng)為________________；乙裝置中石墨(1)為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________________。

Answer 1

【答案】 0.2 2H＋＋2e－===H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋ 溶液變紅 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 陰 2Cl－－2e－===Cl2↑

【解析】

(1)設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是:,設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是xmol,則,計(jì)算得出,
因此，本題正確答案是:0.2。;
(2)氯化銨中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,實(shí)質(zhì)是:,正極發(fā)生↑,用吸管吸出鐵片附近溶液即的溶液,加入氯水發(fā)生═,如果+3價(jià)鐵被氧化為,發(fā)生═,因此，本題正確答案是:↑;═;═;
(3)若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,甲裝置為鐵的吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,銅為正極,正極發(fā)生═,呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅,則乙裝置與銅相連的石墨為陽(yáng)極,與鐵相連的石墨為陰極,乙為電解池裝置,陽(yáng)極發(fā)生═↑。因此，本題正確答案是:溶液變紅;═;陰;═↑

點(diǎn)睛:(1)根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)知識(shí)來(lái)書(shū)寫(xiě),并根據(jù)兩極反應(yīng)結(jié)合兩極質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算;
(2)氯化銨中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,正極生成氫氣;用吸管吸出鐵片附近溶液即的溶液,加入氯水發(fā)生═;
(3)若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,甲裝置為鐵的吸氧腐蝕,乙為電解池裝置.