下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（    ）
A．氫化物沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑：K>Cl>S
C．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
C
考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)C正確。由于在氟化氫分子中存在氫鍵所以沸點(diǎn)在其氫化物中最高，A不正確，應(yīng)該是HF >HI>HBr>HCl。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)B不正確，應(yīng)是K>S>Cl。堿金屬元素自上而下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，D不正確。答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是
A．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半徑：C＞N＞O＞F
D．氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是
A．HRB．RH4C．H2RD．RH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A              C __________   E         
（2）寫出AB2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          ;
   寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ;
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                          ,
用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程                                ;
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          大于           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
i
4
j
k
 
 
 
 
l
 
 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_____，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：                
(6)元素d和e的電離能如下：
電離能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
d
738
1450
7730
10550
e
577
1817
2745
11578
請(qǐng)解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)
C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性�?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（    ）
 
A
 
B
 
C
A.C、Al、P    B.N、Si、S    C.O、P、Cl    D.F、S、Ar

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