下表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
i
4
j
k
 
 
 
 
l
 
 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a:                             d:                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式:
k:                           l:                            
(3) 在這些元素中,第一電離能最小的元素是_____,電負(fù)性最大的元素是_____,最不活潑的元素是______;(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)
(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____,堿性最強(qiáng)的是_____,呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中,非金屬性較強(qiáng)的是_____,用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論:                
(6)元素d和e的電離能如下:
電離能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
d
738
1450
7730
10550
e
577
1817
2745
11578
請(qǐng)解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   
(1)       
(2) 1s22s22p63s23p64s2     1s22s22p63s23p63d104s24p5
(3) K  F  Ar
(4) HClO4   KOH  Al(OH)3
(5)  Cl (以上每空1分)    Cl2+H2S=2HCl+S↓   (2分)
(6) Mg原子最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。所以I1大。(2分)
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是N、b是F、c是Na、d是Mg、e是Al、f是Si、g是S、h是Cl、i是Ar、j是K、k是Ca、l是Br。金屬性越強(qiáng),電離能越小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。稀有氣體原子的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以稀有氣體分子最穩(wěn)定。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以利用它們之間的相互置換能力。由于鎂元素的最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),而鋁元素的最外層3s軌道雖然也處于全滿,但3p軌道上有1個(gè)電子,所以穩(wěn)定性要弱一些。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子的半徑比最小的是(  )
A.KIB.LiFC.LiID.KF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+bY2—、cZ,半徑大小關(guān)系是X+<Z<Y2—下列說(shuō)法不正確的是
A.b一定小于cB.單質(zhì)的氧化性Z > Y
C.Y2—的還原性大于ZD.X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中,正確的是(    )
A.氫化物沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HFB.原子半徑:K>Cl>S
C.分子穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.單質(zhì)熔點(diǎn):Li<Na<K<Rb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是
A.BeB.CC.ArD.Ne

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個(gè)電子。(①②③每空1分)
①寫出A~D元素符號(hào):A____,B_____,C_____,D_____
②寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:           B的離子結(jié)構(gòu)示意圖::          
D在周期表的位置:            C和D所形成的化合物的電子式          
③分別寫出B 、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式______ ,______
④比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:(2分)
                                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3-)的電子數(shù)多10,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.R是第三周期元素
B.RO3-和NO3-均只能被還原,不能被氧化
C.R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同
D.R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
 
 
 
 
 
 
 
C
N
O
F
 
 
Si
P
S
Cl
 
 
Ge
As
Se
Br
 
 
Sn
Sb
Te
I
 
 
Pb
Bi
Po
At
 
 
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是       ,常用來(lái)做半導(dǎo)體材料的元素是      ;         
(2)形成化合物種類最多的元素是     ,寫出該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式         ;
(3)根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè)(填“>”或“<”):酸性強(qiáng)弱H3AsO4   H3PO4,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3    H2Se 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

周期

 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是          ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是           ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是           ;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是            ,酸性最強(qiáng)的酸是           ,呈兩性的物質(zhì)是               
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的              ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ,最小的是             。

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