【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

D.FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鎂難溶于水,主要以固體形式存在,不能寫成離子形式,A錯誤;

B. 二者反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O,B錯誤;

C. 反應符合事實,遵循物質(zhì)物質(zhì)拆分原則,C正確;

D. 電子不守恒,電荷不守恒,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應后溶液的酸性明顯增強

B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 該反應的還原劑是Cl

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖中的8個裝置中,屬于原電池的是

A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-,存在的分子有H2O 、H2A 。根據(jù)題意回答下列問題:

1)寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________

2)若溶液M10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,KspBaA=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的CBa2+)為__________mol.L-1。

3)若NaHA溶液呈堿性,則溶液M有下列三種情況:0.01 mol.L-1H2A溶液;0.01 mol.L-1NaHA溶液;0.02 mol.L-1HCl溶液與0.04 mol.L-1NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中CH2A)最大的為__________(填序號,下同);pH由大到小的順序為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R)>c(H+)>c(OH)

D. b、c兩點對應溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中繁衍著無數(shù)水生生物,海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:

(1)步驟①的實驗操作名稱是________;

(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________,步驟③中的萃取劑可選擇________________

(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________;

(4)請設(shè)計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極隔板是惰性材料,電池總反應式為:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,請完成下列問題:

(1)放電時:正極的電極反應式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______(填“大”或者“小”);當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加_________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2Pb時,若按如下圖1連接,充電一段時間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確?_______(填“是”或者“否”)

(3)某同學設(shè)計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液,則b為電源的_____極,該裝置中發(fā)生的總反應方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時,正極反應式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)已知:①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學方程式_________________

(2)一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________,一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是一氯胺在水中會部分水解,生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該反應的化學方程式為______________

(3)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應速率v(Cl2)=_______________________。

②對該反應,下列說法不正確的是________________(填選項字母)。

A.若甲容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后,分離出少量產(chǎn)物NHCl2,有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下,測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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