【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)溶液的導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與離子數(shù)目無關(guān)；B.根據(jù)電荷守恒分析判斷；C.根據(jù)溶液的pH判斷離子濃度關(guān)系；D.根據(jù)酸、堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離分析解答。

A.根據(jù)圖象可知a~b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)能力增強(qiáng)，b~c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明從a~c點(diǎn)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度先增大后減小，但是，離子數(shù)目在整個(gè)過程中一直在增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知b點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正確；

C.根據(jù)圖象可知c點(diǎn)溶液的pH>7，說明 c點(diǎn)溶液中離子濃度：c(OH－)>c(H+)，C錯(cuò)誤；

D.由曲線的起點(diǎn)的pH可知，HR為弱酸，b點(diǎn)溶液的pH=7、溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽，該鹽水解促進(jìn)水的電離；而c點(diǎn)溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產(chǎn)生OH-會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c，D錯(cuò)誤。

因此本題合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是：

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時(shí)pH

3.2

3.2

4.7

請(qǐng)回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其兩種用途___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關(guān)于氟利昂—12的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.它有兩種同分異構(gòu)體

B.化學(xué)性質(zhì)雖穩(wěn)定，但在紫外線照射下，可發(fā)生分解，產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應(yīng)

C.大多數(shù)無色

D.它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，析出晶體的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。該物質(zhì)可以溶于水而不溶于乙醇，是一種復(fù)鹽，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是某實(shí)驗(yàn)小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加熱10分鐘，倒掉剩余的堿液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，干燥。

②稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，并將上述混合溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，緩慢加熱，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止。

④放置冷卻，析出晶體，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前，檢查反應(yīng)裝置氣密性的方法為_______________________________。

（3）步驟①中小火加熱的作用是________________________。

（4）步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

（5）步驟③中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

（6）無水乙醇洗滌晶體的作用是_______________________________。

（7）取1.00 g高錳酸鉀樣品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL。則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案