【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空.
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號) .
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) .
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH﹣)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) .
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 .
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“=).
【答案】
(1)D
(2)C
(3)NH3?H2O;NH4+;NH4+;H+
(4)氯化銨;A;NH4Cl和HCl;<
【解析】解:(1.)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的 ,溶液的pH應(yīng)該9﹣11之間,
所以答案是:D;
(2.)一水合氨是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,向溶液中加入氯化銨,銨根離子濃度增大,抑制一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小,溶液的pH減小,
A.氨水與氯化銨不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A錯誤;
B.氯化銨溶液水解顯酸性,但銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度,所以銨根離子抑制一水合氨電離為主,氫離子濃度減小,故B錯誤;
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨根離子,抑制了氨水的電離,使c(OH﹣)減小,故C正確;故選:C;
(3.)①根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,所以答案是:NH3H2O;NH4+;②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),則c(NH4+)+c(H+)﹣c(OH﹣)=c(Cl﹣)﹣c(Na+)=0.1mol﹣0.05mol,所以答案是:NH4+;H+
(4.)①水中含有氫離子和氫氧根離子,若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是NH4Cl,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH﹣),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl﹣)>c(NH4+),鹽類水解較微弱,所以離子濃度大小順序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),所以答案是:氯化銨;A;②若上述關(guān)系中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)是正確的,溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl,所以答案是:NH4Cl和HCl;③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,氯化銨溶液呈堿性,要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性,則氨水物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些,因?yàn)槎唧w積相等,所以c(HCl)<c(NH3H2O),所以答案是:<.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為
A.3:1B.1:3C.2:3D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A. 稀硫酸與澄清石灰水溶液混合
B. 濃硫酸與燒堿溶液混合
C. 濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合
D. 濃鹽酸與石灰乳溶液混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+或Cl﹣的周圍緊鄰6個(gè)Cl﹣或6個(gè)Na+
C.干冰晶體熔化時(shí),1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
D.在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl﹣ , 每個(gè)Cl﹣周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論的描述不正確的是( )
A. 夾緊彈簧夾,由長頸漏斗加水至產(chǎn)生液面差,一段時(shí)間后液面差不變,說明氣密性良好
B. 打開彈簧夾,紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中,說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
C. 滴加濃硫酸后,高錳酸鉀溶液褪色,說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時(shí)還產(chǎn)生了二氧化硫
D. 加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>
(1)寫出化學(xué)式:D ,K 。
(2)寫出②的離子方程式 。
(3)反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型 (填字母序號)。
A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為 (填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)將F加入到M的溶液里并露置在空氣中,可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是:
。
(6)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是( )
A.X分子式為C6H6O7
B.X可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
D.1mol物質(zhì)X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物,肯定是一種的是( )
A.異戊二烯( )與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2﹣氯丁烷( )與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時(shí)間光照后的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病.碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
請回答下列問題:
(1)碘是物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號3應(yīng)為離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時(shí),陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、、;反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)已知KI+I2KI3 , 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由 . 為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2 .
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