【題目】已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L,則該混合氣體中N2CO2的體積比為

A.31B.13C.23D.12

【答案】A

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72 L,混合氣體6.72/22.4=0.3mol

混合氣體平均分子量 9.6/0.3=32

設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為amol,二氧化碳bmol

28a+44b=32a+32b

12b=4a

混合氣體中氮?dú)夂投趸嫉捏w積比為3/1,選項(xiàng)A符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒壓,充入He

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(

A. B. 食鹽水 C. 熔融狀態(tài)燒堿 D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱為;
(2)A,B形成的化合物的電子式為
(3)C的元素符號(hào)為 , C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、有X、Y、Z、W四種化合物,其中X常用作焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉,XY、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味的氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

1W的化學(xué)式是__________;

2XY在溶液中反應(yīng)的離子方程式是:___________________________;

II、某混合物,含有、,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

1根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出、所含物質(zhì)的化學(xué)式:

固體__________、溶液______________________________

2如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳,則反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

3在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( 。
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

B.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別溶于水中,均放熱

D.酸性氧化物不一定是都是非金屬氧化物,而非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1nm~100nm (1nm=10-9m) 的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過半透膜 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀。其中正確的是

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空.
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“=).

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