【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，說(shuō)明可用濃硫酸干燥氨氣

B. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)

C. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A. 濃硫酸具有吸水性，但又具有強(qiáng)酸性，則不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是生成的硝酸鐵與過(guò)量的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，故濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將新制氯水滴入以下溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銀 C. 氫硫酸 D. 石蕊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于

A．堿性氧化物 B．有機(jī)物 C．含氧酸鹽 D．酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵

B.金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)

C.同一個(gè)原子中的p軌道形狀完全相同

D.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能形成離子化合物的元素組是

A. H、Cl B. Na、S C. Si、C D. Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；

（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示），可以殺滅常見(jiàn)的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A. N4分子是一種新型化合物 B. N4和N2互為同位素

C. N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定 D. lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是

A. 硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位

C. 硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)

D. 二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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