精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2 NCON H2），同時產生電能．下列有關說法不正確的是（ ）

A.右側的多孔碳電極是原電池的負極
B.電解質溶液中H十向左側移動
C.正極上發(fā)生還原反應：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標準狀況下33.6LO2 ， 電路中轉移6 mol電子

【答案】C
【解析】解：A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（ H2 NCON H2）的電極是負極，即左側多孔碳電極是原電池的正極，右側為負極，故A正確；
B、電解質溶液中H+向電池正極移動，即向左側移動，故B正確；
C、H2NCONH2是在負極上發(fā)生氧化反應：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+ ， 故C錯誤；
D、根據正極上的反應O2+4H++4e﹣=2H2O，當電極上消耗標準狀況下33.6L即1.5molO2時，電子轉移為6mol，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
B.由于C 和O 為等電子體，所以可以判斷O 的電子式為
C.NO 中N采用sp2雜化，故NO 的空間構型為三角錐形
D.液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是（　�。�

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫（25℃）

12%

有

B

水浴加熱（50℃）

4%

無

C

水浴加熱（50℃）

12%

有

D

室溫（ 25℃）

4%

無


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學科學的說法，正確的是：

A.化學是在質子變化的層次上研究物質的一門基礎學科

B.化學學科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質

C.化學學科研究物質性質但不能創(chuàng)造出新物質

D.化學學科表征物質的方法與物理學科完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是：( )

A. H2和O2反應生成水

B. 鋅片投入稀硫酸中

C. KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氨化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下:

已知相關信息如下：

①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3.2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

(1)分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_____、_____、_____、。

(2)“除雜“過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，則氧化劑X宜選擇_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

②調節(jié)pH時，pH可取的最低值為________。

③當CaF2、MgF2 兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+) =_____mol/L。

(3)“沉錳”過程中，不用碳酸鈉溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。

(4)測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL作錐形瓶中，加少量水濕潤。再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氨氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定，發(fā)生的反應為：

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。

計算:碳酸錳粗產品的純度=________。

誤差分析:若滴定終點時發(fā)現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表中。

其他元素可能歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的實驗設計能實現相應實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案