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【題目】在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可以按照某種共性歸屬為一類,請選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表中。

其他元素可能歸屬類型:①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金屬元素;⑥非金屬元素。_____________、___________________、_____________、___________________、________________________________、________________________________

【答案】 N Sn Zn Ca

【解析】(1)中Na、Mg、S為第三周期元素,N為第二周期元素,答案:N ③

(2)中N、P、As為ⅤA族元素,Sn為ⅤIA族元素,答案:.Sn ④

(3)中K、Ca、Al是主族元素,Zn為副族元素,答案: Zn ①

(4)中Cu、Fe、Ag是過渡元素。Ca 主族元素,答案 :. Ca ②

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知蛋白質含有CH、O、N等元素。下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)

C. 銨鹽轉化為硝酸鹽,發(fā)生了還原反應

D. 目前人工固氮的反應為N2+3H22NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電化學裝置,可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素(H2 NCON H2),同時產生電能.下列有關說法不正確的是( )

A.右側的多孔碳電極是原電池的負極
B.電解質溶液中H向左側移動
C.正極上發(fā)生還原反應:H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標準狀況下33.6LO2 , 電路中轉移6 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

3寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣充分反應后,經一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________

III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器,使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標準狀況下,反應前量氣管讀數為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線,測得的結果將________(填“偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH
溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH
溶液

Br2的CCl4溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,關于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能導電的是:

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶體D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是

A. 溶液呈電中性,而膠體是帶電的,因而膠體可以產生電泳現象

B. 通電時,溶液溶質粒子移向兩極,而膠體分散質移向同一極

C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關

D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間,因此其屬于膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗:將Fe3+轉化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為 。

2探究白色沉淀產生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現象

結論

步驟1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2:取

無明顯現象

查閱資料:

SCN的化學性質與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2,Cu2+SCN反應的離子方程式為 。

實驗:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現象出現的原因:

查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO 產生的原因 。

4從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應Fe2+HNO3反應; 反應Fe2+NO反應

依據實驗現象,甲認為反應的速率比反應 ()。

乙認為反應是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是 。

請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。

5丙認為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現棕色,請設計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,實現Fe2+Fe3+的轉化,同時避免出現此異,F象。

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