下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是
 (用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))
(2)在G、J、H中含有相同的元素是
Na
Na
;
(3)J的水溶液和F
填寫(xiě)”能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是
較強(qiáng)酸制較弱的酸
較強(qiáng)酸制較弱的酸

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2

(5)寫(xiě)出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是
2H2O+2e-=2OH-+H2
2H2O+2e-=2OH-+H2
分析:這道題唯一的突破口就是“G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一”.然后看G和鹽酸反應(yīng)的生成物,為三種,所以初步鑒定,G為弱酸含氧鹽.生成物為,H為氯酸鹽,因?yàn)锽常溫下為液態(tài)化合物,所以是水B為水,F(xiàn)為二氧化碳; G是碳酸鈉,B是水,F(xiàn)是二氧化碳,I是二氧化硅,J是硅酸鈉,H是兩個(gè)反應(yīng)的共同產(chǎn)物,故為NaCl,K為H2SiO3;依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C為NaOH,A、D、L為單質(zhì),A和B反應(yīng)生成氫氧化鈉和L,則A為Na,L為H2,A和D反應(yīng)生成E,E和F生成碳酸鈉和D,推斷為E為Na2O2,D為O2,依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題.
解答:解:“G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一”.然后看G和鹽酸反應(yīng)的生成物,為三種,所以初步鑒定,G為弱酸含氧鹽.生成物為,H為氯酸鹽,因?yàn)锽常溫下為液態(tài)化合物,所以是水B為水,F(xiàn)為二氧化碳; G是碳酸鈉,B是水,F(xiàn)是二氧化碳,I是二氧化硅,J是硅酸鈉,H是兩個(gè)反應(yīng)的共同產(chǎn)物,故為NaCl,K為H2SiO3;依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C為NaOH,A、D、L為單質(zhì),A和B反應(yīng)生成氫氧化鈉和L,則A為Na,L為H2,A和D反應(yīng)生成E,E和F生成碳酸鈉和D,推斷為E為Na2O2,D為O2,
(1)根據(jù)推斷可知①是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng),③是氧化還原反應(yīng),④是復(fù)分解反應(yīng),⑤是復(fù)分解反應(yīng),⑥是復(fù)分解反應(yīng),⑦是復(fù)分解反應(yīng),所以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的是過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為③,故答案為:③;
(2)在G為Na2CO3、J為Na2SiO3、H為NaCl,所以三種物質(zhì)中含有相同的元素是Na,故答案為:Na;
(3)J(Na2SiO3)的水溶液和F(CO2)反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸,反應(yīng)的理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸,故答案為:能  較強(qiáng)酸制較弱的酸;
(4)反應(yīng)⑤是二氧化硅和碳酸鈉在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑;故答案為:SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑;
(5)電解溶液H(NaCl)的陰極電極反應(yīng)方程式是:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;故答案為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了無(wú)機(jī)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,主要考查轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合推斷能力,反應(yīng)類型的判斷,碳及其化合物、硅及其化合物、鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用,電解原理的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě),題目較難,需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì),較強(qiáng)的綜合推斷能力.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?遼寧)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應(yīng)條件圖中已省略.)
(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為
Al
Al
、
C
C
H2O
H2O
、
Na2O2
Na2O2
(填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是
CO2
CO2
CO
CO
(填化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
;
(5)反應(yīng)④的離子方程式為
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是______ (用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))
(2)在G、J、H中含有相同的元素是______;
(3)J的水溶液和F______填寫(xiě)”能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是______
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______.
(5)寫(xiě)出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

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試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是______ (用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))
(2)在G、J、H中含有相同的元素是______;
(3)J的水溶液和F______填寫(xiě)”能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是______
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______.
(5)寫(xiě)出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009年天津二十中高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是     (用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))
(2)在G、J、H中含有相同的元素是    ;
(3)J的水溶液和F    填寫(xiě)”能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是   
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是   
(5)寫(xiě)出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是   

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