Question

（2009?遼寧）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

Al

、

C

、

H₂O

、

Na₂O₂

（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是

CO₂

、

CO

（填化學(xué)式）；
（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

Na₂CO₃

；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．

Answer 1

分析：題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H₂O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na₂O₂，E、F為O₂和H₂的反應(yīng)生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O₂和H₂，則該固體金屬為Al，固體D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應(yīng)，則G為CO₂；說明K為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂； 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO₂），說明B為C（碳），C和O₂反應(yīng)可生成CO₂和CO，則H為CO；依據(jù)F（O₂）與E反應(yīng)生成C（水）可知E為氫氣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H₂O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na₂O₂，E、F為O₂和H₂的反應(yīng)生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O₂和H₂，則該固體金屬為Al，固體D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應(yīng)，則G為CO₂；說明K為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂； 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO₂），說明B為C（碳），C和O₂反應(yīng)可生成CO₂和CO，則H為CO；依據(jù)F（O₂）與E反應(yīng)生成C（水）可知E為氫氣；推斷可知A為Al，B為C，C為H₂O，D為Na₂O₂，E為H₂，F(xiàn)為O₂，G為CO₂，H為CO，K為Na₂CO₃，
（1）依據(jù)推斷可知，A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為：Al、C、H₂O、Na₂O₂，故答案為：Al；C；H₂O；Na₂O₂；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）依據(jù)反應(yīng)C+O₂=CO₂：n（C）：n（O₂）=1：1，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳；依據(jù)反應(yīng)2C+O₂=2CO；n（C）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)②中，若B（C）與F（O₂）物質(zhì)的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O₂）=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO₂、CO；故答案為：CO₂；CO；
（4）反應(yīng)③是過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)為氧氣，產(chǎn)物中K為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（5）分析判斷G為CO₂，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法，轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大．