密閉容器中進行反應：X2(g)+3Y2(g)ƒ2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol×L-1、0.6mol×L-1、0.4mol×L-1，當達平衡時，下列數(shù)據(jù)一定不對的是（�。�

A．X2為0.4mol×L-1，Y2為1.2mol×L-1

B．Y2為1.0mol×L-1

C．X2為0.3mol×L-1，Z為0.2mol×L-1

D．Z為1.0mol×L-1

 

答案：AD
解析：

進行極限思維：當反應物正向完全反應時，Z=0.8mol×L-1；當生成物向逆向完全反應時，X2=0.4mol×L-1，Y2=1.2mol×L-1。但反應實為可逆，各組分濃度均應小于以上三個極限值。故選A、D。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進行反應：3H2+N2 
高溫、高壓
催化劑
 2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01mol?l-1?s-1．則這段時間為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?金華模擬）H2和CO2在高溫下發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g） 
高溫
CO（g）+H2O（g）．下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進行反應的四組數(shù)據(jù)：
編號 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L
c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO）
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列敘述中正確的是（　　）
①該溫度下反應的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應的平衡常數(shù)與反應的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應開始至達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積不變的密閉容器中進行反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol．L-1、0.6mol．L-1、0.4mol．L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用ν A、ν B、ν C（mol?L-1?s-1）表示，且ν A、ν B、ν C之間有如下所示的關(guān)系：νB=3ν A；3ν C=2ν B．則此反應可表示為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

425℃時，在兩個相同的密閉容器中進行反應H2+I2?2HI并達到平衡，得到圖象分別如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列說法不正確的是（　�。�
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A、平衡時兩容器中相應各成分的百分含量相同，屬于等效平衡B、圖（Ⅰ）所示平衡時H2（或I2）的轉(zhuǎn)化率為79%C、兩容器中起始加入的物質(zhì)相同，平衡時達到了相同的平衡狀態(tài)D、平衡時兩容器中H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比均為21：21：158

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