在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 
高溫、高壓
催化劑
 2NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1．則這段時(shí)間為（　�。�
分析：NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知氨氣的速率，結(jié)合v=
△c
△t
計(jì)算時(shí)間．
解答：解：一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1，
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則在這段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1，
0.02mol?l-1?s-1=
0.8mol
2L
△t
，
解得△t=20s，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇二模）T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) －1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：無(wú)錫二模 題型：單選題

T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

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A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.075mol?（L?min）-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省亳州市渦陽(yáng)二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.075mol?-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2
(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
試回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或 “吸熱”）。
(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率____（填“增大”、“減小” 或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn) 行的有____（選填字母）。
(4)830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是_______。

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