【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.mA(g)+nB(g) pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol·L-1 ,其它條件不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ,則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n<p
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中,在恒定溫度下使其分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判定依據(jù)
C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)給體系加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)不變
D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進(jìn)行,則反應(yīng)的△H <0
【答案】C
【解析】
A、平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,可知壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng);
B、生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為2:1;
C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng);
D、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0,△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。
A、平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,可知壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n>p,故A錯(cuò)誤;
B、生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為2:1,CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能作為平衡判斷的依據(jù),故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓,平衡不移動(dòng),則A的體積分?jǐn)?shù)不變,故C正確;
D、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0,△HT△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L,c(Y(2)為0.8mol/L,生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)是
A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PET(,M鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計(jì)算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是
A.PET塑料是一種可降解高分子材料
B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色
C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號(hào) | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)<0.2 mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氰根(CN)的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12,氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在(均以CN計(jì)),處理流程如下:
(1)HCN是一元弱酸,用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因:______。
(2)二次處理階段,使用不同方法氧化。
①過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)氧化法:K2S2O8溶液將CN(N為-3價(jià))氧化成毒性弱的CNO(N為-3價(jià))。
Ⅰ.堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNO和SO42的離子方程式是______。
Ⅱ.不同濃度的K2S2O8溶液對(duì)CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1
K2S2O8溶液,不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。
Ⅲ.研究CN的氧化去除機(jī)理。(文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論)
文獻(xiàn):a.沒(méi)有Cu+,S2O82對(duì)CN沒(méi)有去除效果。
b.S2O82和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基(SO4·)和CuO。
c.SO4·可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基(·OH)。
d.SO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH失
去活性,乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。
實(shí)驗(yàn):相同條件下,向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇,CN的去除率沒(méi)有影響;加入乙醇,CN的去除率降低50%。兩種不同的CN的氧化去除機(jī)理如圖2,結(jié)合文獻(xiàn)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
。a(bǔ)全“機(jī)理一”_______________。
ⅱ.從“機(jī)理二”可看出CuO參與了去除CN,列舉其證據(jù):______。
②電解法:堿性環(huán)境中,在陽(yáng)極發(fā)生兩步反應(yīng),CN放電生成CNO,CNO再放電生成CO2和N2,第二步的陽(yáng)極反應(yīng)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)
D. a一定由W、X兩種元素組成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量,過(guò)濾得沉淀bg,充分灼燒得固體,減輕了,再加入到過(guò)量的溶液中,剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是
已知:遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;
A.
B.原合金中銅的質(zhì)量為
C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D.d不是一確定值,可能為8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1
(1)則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時(shí),甲容器中反應(yīng)向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行;平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫(huà)出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。
(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。
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