【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量,過濾得沉淀bg,充分灼燒得固體,減輕了,再加入到過量的溶液中,剩余不溶物。下列說法不正確的是
已知:遇到會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;
A.
B.原合金中銅的質(zhì)量為
C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D.d不是一確定值,可能為8
【答案】D
【解析】
A.將反應(yīng)后的溶液分成2等份,一份溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象,則不含,所以溶液為、、的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至過量,得到沉淀為和,則轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,過濾后進(jìn)入濾液。固體為和,不溶物為,合金加入到硝酸溶液后,放出無色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下即,根據(jù)得失電子守恒,合金總共失去電子,反應(yīng)后溶液中陽離子帶正電荷,所以溶液中硝酸根,所以,A正確;
B.根據(jù)電子守恒可知:,合金總質(zhì)量為:,固體減少的為氫氧化鋁、氫氧化鐵分解生成的水,則,固體和中H元素的物質(zhì)的量之和等于:,可得,原固體中,,則,所以,B正確;
C.由于溶液中不含,為、、的混合液,所以硝酸足量,若將上述nmol稀硝酸逐滴加入到合金中,先生成,后繼續(xù)被硝酸氧化,由于硝酸足量,最終生成、、,根據(jù)得失電子守恒生成的NO氣體仍為,C正確;
D.最后剩余不溶物dg,為,是一確定值,D錯誤。
故選D。
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【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4
-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。
試填空:
(1)X的分子式為_______;該分子中最多共面的碳原子數(shù)為________。
(2)Y中是否含有手性碳原子_____(填“是”或“否”)。
(3)Z能發(fā)生_______反應(yīng)。(填序號)
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.加成反應(yīng)
(4)1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),需要消耗氫氧化鈉________mol;
1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng),需要消耗H2 ________mol。
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【題目】如圖為一個電解裝置,該裝置中X、Y分別為石墨電極,現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解,請回答有關(guān)問題:
(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水:在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________ (填分子式),檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________;若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子,則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物;當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時,能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ______升;工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫,某工廠每天電解400t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸,每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________ t。(保留至整數(shù))
(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液:電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極,該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”);若要得到0.32克銅,理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子;氯化銅溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________;電解一段時間后,請你推測:整個溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變,同時請寫出理由:_______
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【題目】下列說法正確的是( )
A.mA(g)+nB(g) pC(g),平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1 ,其它條件不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ,則化學(xué)計量數(shù)m+n<p
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中,在恒定溫度下使其分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判定依據(jù)
C.對于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時給體系加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)不變
D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進(jìn)行,則反應(yīng)的△H <0
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【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是( 。
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣可采用__________溶液吸收。
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成,Fe、Li、P具有極高的回收價值,具體流程如下:
(1)過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。
(2)過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。
(3)浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程ⅲ控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時間3 h條件下,探究pH對磷酸鐵沉淀的影響,如圖所示。
①綜合考慮鐵和磷沉淀率,最佳pH為__。
②結(jié)合平衡移動原理,解釋過程ⅲ中pH增大,鐵和磷沉淀率增大的原因__。
③當(dāng)pH>2.5后,隨pH增加,磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢,解釋其原因__。
(4)LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取,共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐,高溫煅燒BaSO4部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) ΔH=________。
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