下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）

A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

C

解析試題分析：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液始終顯中性。A項(xiàng)錯(cuò)誤。在整個(gè)稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，Kw=[H+][OH-]在一定溫度下是一個(gè)定值，所以O(shè)H-濃度增大。B項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COOH是弱酸，醋酸鹽溶液中，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C項(xiàng)正確。NH3·H2O是弱堿，不同濃度下電離程度不同。D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為7
B．Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度為常溫25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃ 時(shí)純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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