下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

A

解析試題分析：1．0 mol?L-1的Na2CO3溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正確。氯化銨溶液中，銨根離子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯(cuò)誤。醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤。向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），溶液是酸性溶液，所以氫氧根離子濃度可以忽略，所以0．1+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），氯離子濃度和氫離子濃度不等，不能約掉，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀；② 向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（   ）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+（aq）+Cl—（aq）
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HX＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
B．HCN易溶于水 
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）

A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) 
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) 
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會(huì)偏高
D．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，該溶液可能是

A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的下列說法正確的是(   )

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

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