【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________;氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。
(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示);NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。
(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層。
①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種;基態(tài)N3-的電子排布式為______;與N3-等距離且最近的X+有______個(gè)。
②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+,兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______;[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外,還有-30℃才凝固的低溫冰,180℃依然不變的熱冰,比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm,阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023,則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
【答案】 σ鍵和π鍵 氮氮叁鍵的鍵能大 N>O>C NH3和H2O分子間形成氫鍵,CH4為非極性分子,不易溶于水 29 1s22s22p6 6 氮 平面正方形 sp3 1.61
【解析】(1)氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN,其中的共價(jià)鍵類型為一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,氮?dú)夥肿颖容^穩(wěn)定的原因就是氮氮叁鍵的鍵能大,不易被破壞;
(2)由于同周期元素的第一電離能從左到右一般是逐漸增大的,但N元素最外層的2p上只有3個(gè)電子,屬于半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以N元素的第一電離能大于O元素的,因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C;NH3分子中的N元素和水分子中的O元素都具有強(qiáng)的吸引電子能力,它們通過H原子在NH3分子和水分子間形成氫鍵,因此NH3易溶于水,但CH4中的C元素沒有強(qiáng)的吸引電子能力,且CH4為非極性分子,所以不能溶于極性的水中;
(3) ①X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層,則X原子核外電子數(shù)為2+8+18+1 =29,即X是29號(hào)元素Cu,因?yàn)樵雍送鉀]有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在,所以Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有29種;基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6;由晶體結(jié)構(gòu)圖可知與N3-等距離且最近的X+有6個(gè),分別在棱的中點(diǎn),位于N3-的上下、左右、前后六個(gè)位置;②NH3分子中的N原子上有孤電子對(duì),所以兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子為氮元素;已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,說明該離子為正四面體結(jié)構(gòu),其中Zn以sp3雜化提供四個(gè)完全等效的共價(jià)鍵,而[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,說明該離子為平面正方形結(jié)構(gòu),兩個(gè)氯原子在同一邊上或在對(duì)角線上,是兩種不同的結(jié)構(gòu);
(4)根據(jù)重冰的結(jié)構(gòu)可知,其中含有2個(gè)水分子,所以該晶胞的質(zhì)量為= g,其體積為a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3,所以其密度為/3.72×10-23cm3 = 1.61 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)。下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是( )
A. 苯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺
B. 裂化汽油與溴水混合振蕩,水層顏色變淺
C. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是】
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類,且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同,所以其物理性質(zhì)有差別,化學(xué)性質(zhì)也一定不相似
A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是_____(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是___(填字母序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。
(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
(2)將9.0g A在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有的官能團(tuán)(名稱):_____。
(4)A的核磁共振氫譜如圖。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有_____種氫原子。
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物H是一種常見的有機(jī)合成中間體,在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛,以有機(jī)物A為原料合成H的路線如下所示:
已知:I.
II.
III.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________________________,分子中共面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。
(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱為________________,②的反應(yīng)類型為______________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。
(5)設(shè)計(jì)一條由E到I的合成路線。合成路線示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,56 g Fe的體積約為22.4 L
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