【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
(2)將9.0g A在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有的官能團(tuán)(名稱):_____。
(4)A的核磁共振氫譜如圖。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有_____種氫原子。
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
【答案】 90 C3H6O3 羧基、羥基 4
【解析】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍,可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90,故答案為:90;
(2)由題意可推知:n(A)= =0.1mol,n(C)=n(CO2)= =0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×=0.6mol,n(O)= =0.3mol,所以A的分子式為:C3H6O3,故答案為:C3H6O3;
(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2,則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基,而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2,說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基,故答案為:羧基、羥基;
(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,面積之比為1:1:1:3,可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子,故答案為:4;
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于濃硫酸的性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.濃硫酸的吸水性和脫水性是一樣的B.濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性
C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________;氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。
(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示);NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。
(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層。
①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種;基態(tài)N3-的電子排布式為______;與N3-等距離且最近的X+有______個(gè)。
②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+,兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______;[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外,還有-30℃才凝固的低溫冰,180℃依然不變的熱冰,比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm,阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023,則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)
B. 實(shí)驗(yàn)室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室用圖丙裝置脫結(jié)晶水得無(wú)水硝酸銅固體
D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,圖中a點(diǎn)溶液可通過(guò)蒸發(fā)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,有關(guān)說(shuō)法正確的是
化合物 | 溶度積(25℃) | 化合物 | 溶度積(25℃) |
FeCO3 | 3.2×10-11 | Fe(OH)3 | 4.0×10-38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10-11 | FeS | 6.3×10-18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10,則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的某試劑充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶解,再加入適量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;③為了除上硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
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