【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.2NA

C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧

【答案】C

【解析】

A選項，1個NH3中含有4個原子，因此0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.4NA，故A錯誤；

B選項，NaCl中含有鈉離子和氯離子，因此0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.4NA，故B錯誤；

C選項，9.8g H2SO4物質的量為，故C正確；

D選項，1molH2O中含有2mol氫和1mol氧，指代不明，必須是2 mol H和1 mol O，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲()元素在元素周期表中位于第族，其單質是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是、含等雜質)中提取單質碲，步驟如下:

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為;

②用溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。

已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。

下列說法不正確的是

A.中，的化合價是－2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應的電極方程式是:

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤、石油、天然氣目前依然是我國的主要能源。它們在氧氣不足時會不完全燃燒：2C+O2 2CO，烴在氧氣不足時也會不完全燃燒。

（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

（2）H 原子的電子排布式是“1s1”，它未表明電子運動狀態(tài)的方面是________（填編號）。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 電子云的伸展方向 d. 電子的自旋

（3）上述反應中半徑最大的原子核外有______種能量不同的電子，寫出其最外層軌道表示式______。

（4）石油和煤的綜合利用中，下列說法錯誤的是______。

a.近年我國在新疆等地發(fā)現(xiàn)的石油礦藏超幾十億噸說明石油取之不盡

b.石油裂解目的是提高汽油的產(chǎn)量和質量

c.煤的液化和煤的氣化都屬于化學變化、石油的減壓分餾屬于物理変化

d.石油、煤、天然氣都可以通過管道運輸節(jié)約運輸成本

（5）碳元素與氧元素的非金屬性強弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

（6）寫出一個事實比較碳與硫非金屬性強弱______。

（7）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的恒容密閉容器中建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，該反應的平衡常數(shù)表達式______，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的 是______ 。（選填序號）

a. 體系的壓強不再發(fā)生變化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 鍵斷裂同吋斷裂 1mol H-O 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α—甲基苯乙烯（AMS）在有機合成中用途廣泛，以下是用苯為原料合成AMS，并進一步制備香料龍葵醛的路線：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____；反應③所需的試劑與條件是____。

（2）寫出反應②的化學方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，寫出該高聚物的結構簡式：____。

（4）寫出同時滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構體的結構簡式：____。

i. 苯環(huán)上的一氯代物有兩種

ii. 分子中沒有甲基

iii. 能與金屬鈉產(chǎn)生H2

（5）有人認為僅用反應②就能得到C，事實證明產(chǎn)物中C的含量遠遠小于B。由該事實可以得到的結論是____。

（6）設計一條由AMS合成的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：A B。。。目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）

A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

C.在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)0.5NA

D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質結構信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。

單質為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁

c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應速率為___，平衡時NH3的物質的量濃度為____；

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時N2和H2的轉化率之比為____；該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應的平衡常數(shù)是___。

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