第29屆奧運(yùn)會祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金
鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
懸濁液
過濾、洗滌、燒灼、冷卻
稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實(shí)驗(yàn)裝置，如圖1（圖中的鐵架臺已省略）．
你認(rèn)為選擇______（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是______．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
請你判斷，根據(jù)圖2數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由______．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（1）鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，但鋁是可以的，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）根據(jù)裝置構(gòu)造特點(diǎn)可知，乙裝置中可以能使鹽酸與合金的反應(yīng)隨時停止，操作簡單，所以實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小，故答案為：乙；
（3）灼燒得到的是氧化鎂，所以要計算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要稱量合金樣品的質(zhì)量，故答案為：合金樣品的質(zhì)量；
（4）根據(jù)數(shù)軸可知，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是60ml-50ml=10ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是30ml，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是50ml-10ml-30ml=10ml，則根據(jù)方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物質(zhì)的量之比是2：1的，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
24
24+2×27
×100%=30.8%，故答案為：能；30.8%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B．加入混合物9.2g時鹽酸過量
C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量______的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的______的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意______（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確______；其理由是______
（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：______．
（2）一定存在的物質(zhì)是：______．
（3）可能存在的物質(zhì)是：______．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為______，m等于______，化合物CRm的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是______．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是______；若實(shí)驗(yàn)時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是______（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是______；能得出的結(jié)論是______（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是______（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FexOy中
x
y
=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　　）
A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。
② 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，其目的是        。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是      。
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有       。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，請寫出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為     。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫為        。

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同步練習(xí)冊答案