將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�
A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無色
等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但H2SO4是二元酸，NaOH是一元堿，故反應(yīng)后H2SO4過量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脫水性c．強(qiáng)氧化性d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）______．
a．水b．飽和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
a．銀粉b．鐵粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）______．
a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一包固體試樣中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)生以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①將試樣溶解于水時(shí)，得到的是無色的溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）在試樣中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）寫出步驟2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金
NaOH溶液
測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金
鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
懸濁液
過濾、洗滌、燒灼、冷卻
稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖1（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．
你認(rèn)為選擇______（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小．
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是______．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
請(qǐng)你判斷，根據(jù)圖2數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由______．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______（填答案編號(hào)）．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填答案編號(hào)）．
a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液d．無水氯化鈣
②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）______．
③E裝置的作用是______，上述裝置最后尾氣處理的方法是______．
④準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．
⑤在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是______（填答案編號(hào)）．
a．缺少裝置B　b．缺少裝置E　c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />         
甲                  乙                      丙             丁
A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯
B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強(qiáng)弱
C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚
D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中
B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時(shí)間后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
C．用紙上層析法分離某些物質(zhì)時(shí)，為了看到色斑，只有有色離子的物質(zhì)才可以用紙層析法
D．減壓過濾時(shí)，吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度將達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      （填序號(hào)）。
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?nbsp;）
               
甲                                  乙
        
丙                                  丁
A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
C．用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)
D．用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO

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