Question

【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號(hào))。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無(wú)影響)。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號(hào))。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn) D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】12.0 mol/L B、D 16.7 50 偏低 500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 A、D

【解析】

（1）由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式c=計(jì)算；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)隨體積變化；

（3）①配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要選用500mL容量瓶，計(jì)算濃鹽酸的體積時(shí)應(yīng)用500ml計(jì)算；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL0.400 mol/L稀鹽酸，需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

③依據(jù)c=分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化分析解答。

（1）由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.2g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.0 mol/L，故答案為：12.0 mol/L；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，BD正確，故答案為：BD；

（3）①配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要選用500mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則有：V×10-3L×12.0 mol/L =0.5 L×0.400 mol/L，解得：V=16.7；量取16.7mL濃鹽酸應(yīng)選用50mL量筒量��；量筒用水洗凈后直接量取濃鹽酸，會(huì)導(dǎo)致HCl的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度將偏低，故答案為：16.7；50；偏低；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL0.400 mol/L稀鹽酸，需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

③A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足會(huì)導(dǎo)致HCl的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度將偏低，故正確；

B、由稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則配制前容量瓶中有少量的水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；

C、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；

D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故正確；

AD正確，故答案為：AD。