【題目】現(xiàn)有H2O2的混合氣體共0.6mol,該混合氣體相對H2的密度為11,則下列說法正確的是(

A.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11g/mol

B.混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.3mol

C.混合氣體中O2的質(zhì)量為12.8g

D.混合氣體中H2 O2的體積之比為2:1

【答案】C

【解析】

A、利用密度比等于摩爾質(zhì)量之比,推出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11×2g·mol1=22g·mol1,故A錯誤;

B、根據(jù)題意有n(H2)n(O2)=0.6mol, =22g·mol1,解得n(H2)= 0.2mol, n(O2)=0.4mol,故B錯誤;

C、根據(jù)B選項分析,m(O2)=0.4mol×32g·mol1=12.8g,故C正確;

D、相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,即H2O2的體積之比等于0.20.4=12,故D錯誤;

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2Fe2O3、SiO2)堿煮法清除的流程如下:

已知:20℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略)

回答下列問題:

(1)“堿煮環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中,稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕,故需還原處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;

②浸泡液還原處理時,Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________

(3)“鈍化處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜,同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

②為檢驗鍋爐鈍化處理后是否形成致密的保護膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2RHR2、R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(Ca2+、Mg2+、HCO3)進行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時,Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、YZ是常見的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

Li+計與X的空腔大小相近,恰好能進入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________

b.WLi+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+計形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________

③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z,氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________,HO鍵鍵角___________(”““=”)109°28′

ii.已知:冠醚ZKMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋,其理由是___________;

②甲烷分子的配位數(shù)為___________

A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm3)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL10mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。

③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

2)含0.3 mol SO42-Al2(SO4)3中所含的Al3+的數(shù)目為________________。

3)相同質(zhì)量的SO2SO3硫原子的個數(shù)之比為_______________ 。

433.3g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.6mol Cl,則ACl2的化學(xué)式是_________ 。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023H2的體積約為_______________L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強烈的相互作用

B. 化學(xué)鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力

C. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

D. A族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將CO2H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、COCH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下空:

(1)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol1,在容器中充入2 mol SO21 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量______(填字母)。

a.=196.64 kJ b.=98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________;H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)  ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)  ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

a:ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________。b:若反應(yīng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=__________(用K1、K2表示)。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________

②溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(增大減小不變”)

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0 (大于”“小于等于”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案