近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
⑴汽車內燃機工作時引起反應：N
2(g)+O
2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N
2與5 mol O
2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則
T ℃時該反應的平衡常數
K=
▲ 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：
T1<
T2）
①反應 2NO(g)
N
2(g)+O
2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
▲ 反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)
N
2(g)+O
2(g) 已達到平衡的是（填序號）
▲ 。
a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N
2、O
2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N
2⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO
x，可用C
xH
y（烴）催化還原NO
x消除氮氧化物的污染。
已知：CH
4(g)＋4NO
2(g) ＝ 4NO(g)＋CO
2(g)＋2H
2O(g) △
H1＝－574 kJ·mol
-1CH
4(g)＋4NO(g) ＝ 2N
2(g)＋CO
2(g)+2H
2O(g) △
H2CH
4(g)＋2NO
2(g) ＝ N
2(g)＋CO
2(g)＋2H
2O(g) △
H3＝－867 kJ·mol
-1△
H2＝
▲ 。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
▲ 。
①由此推知，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
⑶①－1160 kJ·mol-1 ② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol
N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數