【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3、Na、HCO3、[Al(OH)4]

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. Fe3、H、SO42、S2

D. Fe2、NO3、Na、H+

【答案】B

【解析】

A.HCO3-、Al(OH)4-Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能大量共存,故B正確;

C.HS2能結(jié)合生成H2S氣體,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.Fe2+、H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是混合物分離的實(shí)驗(yàn),請回答有關(guān)問題

實(shí)驗(yàn):通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

1寫出下列儀器的名稱:①________________。

2若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是________,圖中裝置中進(jìn)水口是________。(填“f”或“g”

3儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用_____(填序號)。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟:①定容②量、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)?/span>_____

A. ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B.⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C.⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D. ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應(yīng)式:_______________________

(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________,反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學(xué)式)固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下,向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2﹣

(1)H2A在水中的電離方程式為_________________________。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時(shí)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系:__________________

(3)向NaHA溶液中加水,HA的電離度_________、溶液的pH________。(填增大、減小、不變、無法確定)。

(4)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中存在如下關(guān)系:2c(H+)﹣2c(OH________2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA)(填“<”“>”或“=”)。

(5)某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“H2A是強(qiáng)酸還是弱酸的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:你認(rèn)為下述方案可行的是_______(填編號);

A.測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH,若pH大于1,則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B.可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C.比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少,可證明H2A是強(qiáng)酸還是弱酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I,合成路線如圖所示:

已知:

②2RCH2CHO

③B的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④E的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,B的化學(xué)名稱是________ 。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是________

(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

(4)寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(5)A的同分異構(gòu)體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種,寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式________

(6)結(jié)合題中信息,寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______ (無機(jī)試劑任選),合成路線流程圖示例如下:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是

A. cOH/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ cOH

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定,無污染等優(yōu)點(diǎn),如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖,其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請認(rèn)真讀圖,回答以下問題:

1請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________,其附近的pH________(填“不變”或“變大”或“變小”) 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______________,其附近的pH________(填“不變”或“變大”或“變小”)。

2a_______極,電極反應(yīng)式為______________;b_______極,電極反應(yīng)式為_________________,現(xiàn)象是_______________;總方程式為 ____________________________。

3如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng),則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子,a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下:

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題:

(1)對磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)

(2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解,反應(yīng)時(shí)間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______。

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

(4)碳化時(shí),先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應(yīng)溫度以及NH3CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù):_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:__________。

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同步練習(xí)冊答案