【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,應選用_____(填序號)。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實驗需要以下步驟:①定容②量、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。
A. ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B.⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C.⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D. ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。
A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時俯視刻度線
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】18.4 mol·L-1 ② C C
【解析】
(1)根據(jù)C= 計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序;
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V 進行誤差分析。
(1)密度為1.84 gcm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L;因此,本題正確答案是:18.4 mol·L-1。
(2)配制250mL 物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸,設需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得: 1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3 mL ,應選擇10 mL量筒;因此,本題正確答案是:②。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為:⑦②⑨⑥⑤④①③⑧;因此,本題正確答案是: C。
(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;
B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選;
C.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選;
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選;
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選;
綜上所述,本題選C。
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【題目】如下圖所示,A處通入干燥Cl2,關閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是
A.濃H2SO4 B.濃鹽酸 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
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【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。
(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(填“>”“<”或“=”)。
(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示),則丙的化學式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應
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【題目】實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積,有關這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是( )
A. 量氣前,B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體
B. 使用A裝置量氣前,右管中應充滿相應的液體
C. A裝置收集完氣體后,在讀數(shù)前應使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平
D. A裝置直接測量的是氣體的體積,而B裝置直接測量的是所排出液體的體積
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【題目】已知反應X(g)+3Y(g)=2Z(g),在某段時間內(nèi)X的化學反應速率為lmol/(L·min),則此段時間內(nèi)Z的反應速率為
A. 0.5mol/(L·min) B. 2mol/(L·min)
C. 1mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
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【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A. 反應時,電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極
B. 反應時,甲中石墨電極發(fā)生還原反應
C. 電流表讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D. 電流表讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]-
B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C. Fe3+、H+、SO42-、S2-
D. Fe2+、NO3-、Na+、H+
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【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水),部分工藝流程如下:
已知:pH=3.2時,可使Fe3+沉淀完全;
請回答下列問題:
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理:______________________________。
(2)酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_______________________________。
(3)該廠結合本廠實際,化合物X最好選用_________
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3
(4)濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境,原因是_______________________。
(5)①反應I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4~5,目的是________________________________。
②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。(提示:M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol,M(BaSO4)= 233 g/mol)
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