【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時(shí)應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)儀器裝置圖可知，儀器a是恒壓滴液漏斗，故A不符合題意；

B．加熱條件下，苯、濃硝酸均易揮發(fā)，因此長玻璃導(dǎo)管可起到平衡裝置內(nèi)外氣壓以及冷凝回流的作用，故B不符合題意；

C．濃硫酸密度較大，且溶解過程中放出大量熱，因此不能先加入濃硫酸，應(yīng)在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后滴入苯，其目的是：一方面兩酸混合產(chǎn)生大量的熱，使混合酸的溫度升高，一部分濃硝酸將分解；另一方面，苯的沸點(diǎn)比較低，大量的苯將蒸發(fā)掉，影響硝基苯的產(chǎn)率，故C符合題意；

D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此產(chǎn)品可先進(jìn)行分液，分離出苯和硝基苯的有機(jī)層，然后利用蒸餾有機(jī)物分離出硝基苯，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號(hào)）

A．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種鋼閘門保護(hù)法原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過外加電源保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連

D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）

A.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20O

B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面

C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2 氧化的影響因素。

（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液

序號(hào)

加入試劑

變色時(shí)間

Ⅰ

10mL蒸餾水

長時(shí)間放置，未見明顯變化

Ⅱ

10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液

放置3min后，溶液變藍(lán)

Ⅲ

10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液

放置1min后，溶液變藍(lán)

Ⅳ

10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液

長時(shí)間放置，未見明顯變化

① 寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______。

② 實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。

③ 增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施 ______。

④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。

（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：

ⅰ. 增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。

序號(hào)

溶液a

溶液b

現(xiàn)象

Ⅴ

10mL 1mol· L－1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)

Ⅵ

10mL 1mol· L－1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液

9mL H2O

指針

偏轉(zhuǎn)

Ⅶ

X

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液

Y

Ⅷ

Z

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

X __________；Y _________；Z __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

iii. 取20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。

a

b

c

D

（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。

（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最宜選用_______（填字母）。

A 酸性KMnO4溶液 B 雙氧水 C 濃硝酸 D 新制氯水

相應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）使用試劑C的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀以便分離，試劑C宜選用__________（填字母）。A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調(diào)節(jié)至4。則此時(shí)c(Fe3＋)=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對(duì)過濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案