【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇:
關(guān)于香葉醇和α—松油醇,下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩者互為同分異構(gòu)體,分子式是C10H20O
B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面
C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,香葉醇和α—松油醇化學(xué)式均為C10H18O,二者化學(xué)式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B.二者中存在2個(gè)或2個(gè)以上sp3雜化碳原子相連,因此所有碳原子不可能處于同一平面,故B錯(cuò)誤;
C.中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子,因此不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,故C錯(cuò)誤;
D.二者中均含有碳碳雙鍵,因此均能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳褪色,故D正確;
故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H是合成有機(jī)光電材料的原料。H的一種合成路線如圖:
已知:R屬于芳香族化合物,與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)R的化學(xué)名稱是___________;X中官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)F→H的反應(yīng)類型是___________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為______________。
(4)檢驗(yàn)Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。
(5)在Y的同分異構(gòu)體中,同時(shí)具備下列條件的同分異構(gòu)體有________種(不包含立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述流程,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以一溴環(huán)已烷和2-丁炔為起始原料制備的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,用排飽和食鹽水法先后收集20mL甲烷和80mL氯氣,放在光亮的地方(注意:不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,觀察發(fā)生的現(xiàn)象;卮鹣铝袉栴}:
(1)大約30min后,可以觀察到量筒內(nèi)壁出現(xiàn)___________狀液體,量筒內(nèi)液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)。
(2)使1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物,則需要氯氣的物質(zhì)的量是___________,寫出其中常作為有機(jī)溶劑和滅火劑的物質(zhì)的電子式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等,在環(huán)境修復(fù)等方面也有著巨大的應(yīng)用潛力。
(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。
①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。
②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應(yīng)如下:
Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol
③用離子液體AICb-BMIC(陽(yáng)離子為EMIM+、陰離子為AlCl4-、Al2Cl7-)作電解質(zhì),可實(shí)現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負(fù)")相連;工作時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)真空條件及1173K時(shí),可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N),在45℃,起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進(jìn)行脫除實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度):
①純Al在0~3h時(shí),NO3-幾乎沒有被脫除,其原因是_______________________;寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式:____________________________。
②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)判斷不正確的是
A. 維生素C中含有3種官能團(tuán)
B. 維生素C分子式為C6H8O6
C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中,則下列敘述不正確的是( )
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時(shí)應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
(1)某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí),被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式),放電時(shí)若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。
(2)鎳的羰化反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng),5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol,則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<")。
(3)NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:
①在實(shí)驗(yàn)室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__。
②向?yàn)V液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18,Ksp[CuS]=1.3×10-36,Ksp[ZnS]=1.3×10-24,Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽(yáng)離子主要有__。
④NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫出一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有5種無(wú)色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是:
(1)不與濃溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______。
(2)在空氣中能被氧化成粉紅色,該物質(zhì)是_______。寫出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(3)不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,此反應(yīng)屬于______反應(yīng)。
(4)既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的烴是__________。
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