【題目】下列外界因素對化學反應速率可能無影響的是

A.壓強B.溫度C.濃度D.催化劑

【答案】A

【解析】

A. 由于固體或液體粒子間的空襲很小，改變壓強幾乎不能改變他們的濃度，因此對于只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計，A項正確；

B. 溫度升高，化學反應速率增大；溫度降低，化學反應速率減小，B項錯誤；

C. 反應物的濃度越大，正向進行的化學反應速率越大；濃度越小，正向進行的化學反應速率越小，C項錯誤；

D. 催化劑降低反應物的活化能，改變化學反應速率，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）B、C、D、E 4種物質的化學式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al質量各多少克?_________

（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中（ ）
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的碳原子數(shù)最多
D.每一種餾分都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關系為 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某工業(yè)生產的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：

（1）請寫出他們的化學式：

C:___________E:___________

（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________

（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。

（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數(shù)目是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是

A.SO2氣體能使溴水褪色

B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色

D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。

（1）寫出下列線段內發(fā)生反應的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）圖中C點表示加入________mol NaOH時。

（3）原溶液中來自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質的量濃度之比為_____________。

（4）圖中線段OB：OA=_________。

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